高中化学重要的知识1　　氮及其化合物　　1、氮的氧化物：NO2和NO　　N2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与下面是小编为大家整理的高中化学重要知识,菁选2篇,供大家参考。

高中化学重要的知识1

　　氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。

　　二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

　　2、硝酸(HNO3)：

　　(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

　　(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

　　①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

　　常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应，当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)

高中化学重要的知识2

　　一、化学*衡图象题的解题步骤一般是：

　　看图像：

　　一看面(即横纵坐标的意义);

　　二看线(即看线的走向和变化趋势);

　　三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到*衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先*”。

　　四看辅助线(如等温线、等压线、*衡线等);

　　五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。

　　二、原电池：

　　1.原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同;

　　再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。

　　2.原理三要点：

　　(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

　　(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应

　　(3)导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能

　　3.原电池：把化学能转变为电能的装置

　　三、等效*衡问题及解题思路

　　1、等效*衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学*衡互称等效*衡。

　　2、等效*衡的分类

　　(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效*衡

　　Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成*衡式左右两边同一边物质的物质的量与原*衡相同，则二*衡等效。

　　Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的.量的比例与原*衡相同，则二*衡等效。

　　(2)定T、P下的等效*衡

　　Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成*衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原*衡相同，则达到*衡后与原*衡等效。