九年级上册化学知识点归纳三篇

　　　九年级上册化学知识点归纳 　　【篇一：特殊反应类型】 　　特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

　　　(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D 　　即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。

　　　(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B 　　该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

　　　(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物 　　该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S; 　　(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D 　　综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　　(5)一种物质分解得到两种以上产物：

　　　常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　　(6)多种物质化合得到一种物质：

　　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 　　(7)电解类型(惰性电极)：

　　　生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

　　　生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。

　　　生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。

　　　(8)与化工生产有关的反应：

　　　如制漂、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

　　　【篇二：化学反应方程式的配平】 　　观察法：先金属后原子团 　　(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2 　　(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑ 　　(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O 　　(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑ 　　(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O 　　(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3习题答案 　　解析：

　　　配平化学方程式关键是保证等号两边各原子的数目相等，用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平(观察法：先金属后原子团) 　　(1)本题可利用“定一法”进行配平，把Cu(OH)2的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为：1、2、1，故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;. 　　(2)利用观察法，则可配平化学方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑. 　　(3)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，; 　　(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等号前1个SO42-，一个Al，等号后有3个SO42-，2个Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再观察可知H2前配3即可，故答案为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 　　(5)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，; 　　(6)此为复分解反应，利用其特点“内项结合，外项结合”，结合化合价书写化学式，利用观察法书写配平化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3. 　　【篇三：反应现象】 　　反应现象或化学性质 　　(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

　　　(2)与燃烧有关的现象：

　　　火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧; 　　(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧; 　　黄色：Na在Cl2或空气中燃烧; 　　烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧; 　　白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧; 　　白雾：有HX等极易溶于水的气体产生; 　　白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

　　　(3)沉淀特殊的颜色变化：

　　　白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3; 　　白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　　(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3; 　　(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2; 　　(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO; 　　(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2; 　　(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2; 　　(9)在空气中能自燃的固体：P4; 　　(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+; 　　(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4; 　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

　　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3; 　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; 　　(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐; 　　(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐; 　　(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-; 　　(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：

　　　(19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N; 　　(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等; 　　(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等; 　　(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等; 　　(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等; 　　(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI; 　　(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。